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    【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

    A. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

    B. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

    【答案】D

    【解析】试题要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分析研究故需先将有机混合物分离、提纯；再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式)；接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式；故D项正确；本题选D。

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    【题目】某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+

    C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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    【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

    ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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    【题目】要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是

    A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉

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    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    ①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H1=________ kJ·mol-1

    ②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）

    （2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。

    Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变

    c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

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    【题目】下列物质中，主要成分是蛋白质的是

    A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

    D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

    （3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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