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    【题目】只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是

    A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    A. 加入BaCl2溶液，不能鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，都产生沉淀，A项错误；

    B. 加入盐酸，Na2SO4无现象，Na2SO3生成刺激性气体，Na2S生成臭鸡蛋气味的气体，Na2CO3生成无色无味气体，可鉴别，B项正确；

    C. 几种物质与品红都不反应，不能鉴别，C项错误；

    D. 加入NH4Cl后， NH4Cl会与Na2S、Na2SO3、Na2CO3随发生互促水解，但没有明显现象，不能鉴别，与Na2SO4不反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.加热能减慢反应速率
    B.增大压强能加快反应速率
    C.反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
    D.反应达到平衡时，N2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
    A.5%
    B.17%
    C.25%
    D.33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
    （1）H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

    由上图可得到的结论是 ， 结合平衡移动原理简述理由：。
    （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

    初始pH

    pH = 10

    pH = 12

    1小时后H2O2溶液浓度

    0.13 mol·L1

    0.07 mol·L1

    1小时后pH

    没有明显变化

    没有明显变化


    查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是 （ ）
    A.使用合适的催化剂可以增大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大压强不影响反应速率
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是

    A.铜与浓硫酸，铜与稀硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

    C.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸D.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A 极的名称是（正极或负极）．
    （2）甲装置中的C极的电极反应式 ．
    （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
    （4）装置丁中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列实验操作中，错误的是　 　（填序号，下同）
    ①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
    ②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；
    ③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；
    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；
    ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
    ⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
    ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中．
    （2）如图为实验室制H2的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是　
    ①食盐水 ②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（ ）

    A.该反应一定是放热反应
    B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C.B的起始物质的量为0.02mol
    D.该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）

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