Question

氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A、再通入少量氯气，

  c(H+)

  c(ClO-)

  减小
• B、加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C、加入少量水，水的电离平衡向右移动
• D、通入少量SO₂，溶液漂白性增强

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）．C、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；
D、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱．

解答： 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，再通入少量氯气后，c（H⁺）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，

c(H+)

c(ClO-)

应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c（ClO-）增大倍数不够，所以

c(H+)

c(ClO-)

应增大，故A错误；
B、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故B错误；
C、加入少量水，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故D错误；
故选C．

点评：本题既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，注意次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时，其电离程度减小，在水中加酸或碱都抑制了水的电离，题目难度中等．