氯原子有7个电子,原子半径 ,易得到电子达 .氯气是分子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯原子_______有7个电子,原子半径_______,易得到电子达_______。氯气是_______分子。

最外层小稳定的结构双原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰	原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，写出A原子的电子式

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度

大

（填“大”或“小”），其理由是

SiO₂是原子晶体

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

．写出能证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：

D＞E＞C

．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是

．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A ₂E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO₄^4-与FE₄^-互为等电子体
d．C₃ A₆直链分子中C原子采取sp、sp³两种杂化方式
（4）ACD分子中含

个σ键．
（5）GCl₃能与NH₃反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为

[CoCl（NH₃）₅]Cl₂

．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为

LiC₆

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（　　）

A．其原子半径比氯原子半径大

B．其简单阴离子的还原性比Cl^-弱

C．其单质的氧化性比Cl₂强

D．其氢化物的稳定性比HCl强

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
①HCl比H₂S稳定；②HClO₄酸性比H₂SO₄强；③Cl₂能与H₂S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．

A、①②③④⑤⑥

B、①②③④⑥

C、①②③⑤

D、②④⑥

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