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    （15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                      。
    （2）固体混合物B的组成为       ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                。
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。

    （1）Ag++e－==Ag（1分）    2NO+O2==2NO2（2分）
    （2）CuO和Al(OH)3（2分）    Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－==[Al(OH)4]－（2分）
    （3）4 CuO+2 Al2O34 CuAlO2 +O2↑（2分）
    （4）50（2分）    25（2分）
    （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    （1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
    （2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。

    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
    （4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
    (1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
    (3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
    该反应的氧化剂为               。
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
    ①正极反应式为                         。
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    		E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
    AlCl3溶液，NaOH溶液等。
    仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
    实验步骤
    		实验现象
    		离子方程式
    ①
    		 
    		（不需填写）
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		C
    		（不需填写）
    ⑤
    		D
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 
    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
    A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶  D灼烧     E加氧化剂
    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是           （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如下：
    ①试管A中反应的化学方程式是         。
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是        。
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是       。
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是          ，F装置的作用是         。
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是        。
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是        。

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