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    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    （1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
    （2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。

    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
    （4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为                                               

    （1）石墨，
    （2）C,B
    （3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气
    （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，

    解析试题分析：（1）b电极连着负极，所以是阳极，得到电子被还原，而铁是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氢离子在阳极得到电子被还原；
    （2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，表明溶液中氢氧根离子很多，只能是氢氧化钠溶液；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，表明氢氧根离子是在电解过程中产生的，电解质溶液应是氯化钠。
    （3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆盖在溶液的表面，将溶液与空气隔绝，防止空气中的氧气对溶液起到氧化作用，加热可以降低气体在水中的溶解度，从而达到赶尽溶液中氧气的目的；
    （4）当用Na2SO4溶液做电解液时，水中的氢离子被还原，生成氧气，把Fe(OH)2氧化。
    考点：考查铁的相关知识点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水生成Zn（NH3）22＋。回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                （用化学式表达）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                         。
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式____________________________________________。     试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

    请回答下列问题：
    （1）C的化学式为              ，Z的化学式为                 。
    （2）写出检验X中阳离子的方法                                                  。
    （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为                                      。
    （4）写出A和N反应的离子方程式                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    （1）滤渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为           mol。　　
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    调节溶液pH约为3的目的是：                                       。
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：              。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
    FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，  该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
    (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。
    (2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
    (3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________                                                             _____________。
    (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。
    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
    (6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
    （2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________
    ____________________________________________________________（注明试剂、现象）。
    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
    a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                      。
    （2）固体混合物B的组成为       ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                。
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。

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