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    【题目】下列气体中，不能用排空气法收集的是( )

    A.NOB.SO2C.CO2D.NO2

    【答案】A

    【解析】

    A. NO容易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，故A符合题意；

    B. SO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B不符合题意；

    C. CO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意；

    D. NO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

    B. 放热反应一定不需要加热即可发生

    C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

    D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

    ①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②加入适量的1.0molL﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；

    ④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。

    已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：

    （1）写出E中含氧官能团的名称____________。

    （2）写出A的可能的一种结构简式___________。

    （3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。

    （4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。

    （5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）

    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以使品红溶液褪色的是( )

    A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. x=2

    B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

    C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

    D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及描述不正确的是

    A. 图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    B. 图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C. 图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热

    D. 图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱

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