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    【题目】下列有关胶体的说法中正确的是（ ）

    A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体性质有关

    B.浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应

    C.采用过滤法，可将胶体中的杂质除去

    D.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制得胶体

    【答案】A

    【解析】

    A. 因云属于胶体中的气溶胶，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A正确；

    B. 浊液、胶体和溶液的最根本的区别是分散质粒子直径的大小，区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故B错误；

    C. 胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法来将胶体中的溶液除去，应用渗析的方法，故C错误；

    D. 三氯化铁与氢氧化钠两种溶液之间发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，没有胶体，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是

    A.Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B.N2是氧化剂

    C.CO作还原剂D.反应物C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是__；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为__，所含O原子的物质的量之比为__，密度之比为__。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是___个。

    （3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是__g。

    （4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__，SO42-的物质的量是__，所含H2O分子的数目是___个。

    （5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是___g。

    （6）下列物质能导电是__，属于电解质是__，属于非电解质的是__。（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖

    （7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的结构简式是____________________

    （2）①的反应类型是_________________。③的反应类型是__________________。

    （3）反应④的化学方程式是 ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

    （2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。

    （3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

    已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

    （1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

    （4）操作③的目的是：____________________________________________________。

    （5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

    A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

    C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

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    【题目】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。请回答下列问题：

    （1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

    （2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。

    （3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    （4）配制过程有以下操作：

    A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.计算

    其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水

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