【题目】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式 _________________________。
（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。
A.状态M，平衡时的CO转化率为10%
B.图中压强的大小关系是a<b<c<d
C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变
D.当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡
（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:
反应 | 活化能 | |
第一步 | SO2+I2+2H2O | 9.2kJ·mo1-1 |
第二步 | I2+ I— | 23.5kJ·mo1-1 |
一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。
①有人认为X点的I—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。
②当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。________
③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I—
I3—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：
已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 
即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I—I3—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
【答案】2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2OBC不正确图中b线表示I3－，随着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2＋I－
I3－平衡向正反应方向移动，平衡后I－浓度降低
961
【解析】
（1）根据电解的原理，阴极上得到电子，发生还原反应，根据装置图，NO3－在阴极上放电，电解质环境为酸性，因此阴极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O；（2）A、状态M时，甲醇的体积分数为10%，令该条件下，消耗CO的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为(1－x)mol，混合气体总物质的量为(3－2x)mol，因此有
×100%=10%，解得x=7/8，则CO的转化率为7/8，故A错误；B、根据图像，从左向右甲醇的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，压强大小关系是a<b<c<d，故B正确；C、容器为恒温恒压下，再充入适量甲醇，与平衡为等效平衡，则重新达到平衡后甲醇的体积分数不变，故C正确；D、因为是按照化学计量数投入，该比值始终保持不变，故D错误；（3）根据反应步骤，推出a为H＋，B为I3－，C为SO42－，①随着n(I2)/n(SO2)的增加，说明在原来的基础上增加I2的物质的量，第二步的平衡向正反应方向移动，I－的转化率降低，因此该观点不正确，原因是图中b线表示I3－，随着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2＋I－I3－平衡向正反应方向移动，平衡后I－浓度降低；②因为开始通入SO2为1mol，当n(I2)/n(SO2)=4时，n(I2)=4mol，生成I－物质的量最大值为2mol，但不能达到2mol，第一步的活化能小，反应速率快，第二步活化能大，反应速率较慢，因此图像是；③平衡常数只受温度的影响，四氯化碳的密度大于水，下层为I2(CCl4)，上层为I2(H2O)，根据Kd的定义，推出：
=Kd，代入数值，计算出c[I2(H2O)]=0.001mol·L－1，10mL溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，物质的量为0.00049mol，反应的I－物质的量为0.00049mol，平衡时I－物质的量为(0.1×0.01－0.00049)mol=0.00051mol·L－1，则c(I－)=0.051mol·L－1，根据平衡常数的表达式，K=
=961。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（Ⅰ）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
（1）吸收剂X的化学式为__________，氧化剂Y的化学式为________。
（2）碱性条件下反应①的离子方程式为_____________。
（3）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___（填序号）。
A.H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
（Ⅱ）日常生活和生产与化学紧密相连。
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ______。
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题：
①可以利用 ______ 鉴别水溶液和胶体。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应，从半透膜里析出的物质是 ______ ，该操作的名称是 ______。
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 ______。
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 ______ 原理。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:
由以上信息可求出:
(1)A物质的分子式为______。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。
(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式______ 。
(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______ 。
(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。
(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。
(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B.ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
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【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。则元素X位于周期表的（ ）
A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族
C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族
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【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 浓盐酸
②试剂B可选用____________________。
A NaOH B CuO C FeO D HCl
③试剂B的作用是_______________________________。
A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于共价键的说法正确的是 （ ）
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.共价键只能在不同原子之间形成
D.稀有气体分子中只存在共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知
A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ
B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 该反应是吸热反应
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