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    【题目】氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

    A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

    B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 该反应是吸热反应

    【答案】C

    【解析】A、由图象可知，生成2molHF气体放出的热量为270 kJ，选项A错误；B、由图象可知，H2（g）＋ F2（g）= 2HF（g）+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q>0)，故选项B错误；C、由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，选项C正确；D、由图象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氢气和氟气反应生成氟化氢气体是放热反应，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：

    （1）B的官能团的名称________。

    （2）D→F的反应类型是________。

    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

    （4）写出A的结构简式___________。

    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

    （6）D转化为E的化学方程式_________。

    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是(　　)

    A. 甲、乙处于同一周期 B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

    C. 乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ）

    A. 稀硝酸 B. 氯气 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

    A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

    C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物不易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是（ ）

    A. 左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极 B. 左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑

    C. 阴离子移动方向分别由②→①、③→④ D. 左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

    C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

    D. a=0.054

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。

    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

    ②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____________。

    【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

    （2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

    ①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。

    ②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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