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    【题目】铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ）

    A. 稀硝酸 B. 氯气 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸

    【答案】B

    【解析】A. 稀硝酸与铁粉反应时，若铁粉过量，则生成硝酸亚铁；B. 氯气与铁粉反应只能生成氯化铁，产物一定含有+3价铁元素；C. 硫酸铜溶液与铁粉反应只能生成硫酸亚铁，无+3价铁元素；D. 浓盐酸与铁反应只能生成氯化亚铁，无+3价铁元素。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质中，与水反应最剧烈的是(　　)

    A. K B. Cs C. Na D. Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是

    ①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Fe3+、 NH 4 + 、SCN— 、 Cl—

    B. Cl—、ClO—、OH—、Cu2+

    C. AlO2—、H+、SO42—、Al3+

    D. Ba2+ 、Na+ 、HCO3－、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

    A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

    B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

    完成下列填空：

    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。

    （2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。

    （3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。

    （4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

    （3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？

    （4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

    B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。

    A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

    C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后因电离显酸性的是

    A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

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