【题目】若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（ ）
A.共价键B.离子键C.非极性键D.极性键
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是： ( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％
B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
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【题目】I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。
请回答下列问题。
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。
有关反应的化学方程式为_________________________。
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。
(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。
II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；
（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；
（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )
A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
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【题目】关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－
C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂
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【题目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是
A.该元素原子核外有 3 个电子层
B.该元素最外层有 7 个电子
C.该元素容易失去电子
D.该元素容易得到电子
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