【题目】下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Al2Mg6(OH)16CO3．4H2OD.AgNO3
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡时，A气体浓度增大
D. 重新达平衡时，B的体积分数减小
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【题目】（16分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x= （用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： 。NaH2PO2水溶液显_________(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合价为_____，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： 
+ Ag+ + 
+ Ag↓ + 。
（3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式___________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。
（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1，则溶液中c(Ca2+)= mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高聚物G的合成路线如图所示：
其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B中官能团的名称是 ，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂 。
（3）C→D的反应类型为 ；D→E的反应条件为 。
（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式 。
（5）写出F→G反应的化学方程式：_______________________________。
（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有____种。
a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式 。
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【题目】反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1
C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻____；t3时刻____；t4时刻____。
(2)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_____(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_____。
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