Question

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H⁺的浓度约为 （　　）

• A、3mol/L
• B、2mol/L
• C、1.4mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算16.8g碳酸氢钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算生成硫酸钠的物质的量，根据硫酸根守恒计算剩余硫酸的物质的量，进而计算溶液中H⁺的浓度．

解答： 解：16.8g碳酸氢钠固体为

16.8g

84g/mol

=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为

0.2mol

2

=0.1mol，根据硫酸根守恒，则多余硫酸为0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故溶液中H⁺的浓度约为

0.1mol×2

0.1L

=2 mol/L，故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒进行解答，简化计算过程，可以根据固体质量之差计算参加反应是碳酸氢钠的质量，进而确定剩余固体的成分与对应的质量，再根据方程式计算，但比较繁琐．