Question

选考题[选修3：物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。

（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是________。

（3）C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。

Answer 1

（1） > ； N＜O＜F； （2）3s2

（3） Fe3+ （4） Cu ； 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 硒

【解析】

试题分析：由已知条件可确定A为N、C为F、因为原子序数依次增大所以B为O、D为Mg、E为Fe、F为Cu、G为Se。从而不难解答问题。

考点：电子的排布及元素的判断。