【题目】某研究小组对铁生锈过行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁打不生锈;C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是____________;
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________;
③实验B所用的水要经过____处理;植物油的作用是____________;
④实验C中碱石灰的作用是___________。
(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的表面升高,其原因是_________________。
【答案】 有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) O2-4e-+2H2O=4OH- 煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)] 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”) 吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”) 铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小
【解析】(1)①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应;
②铁发生电化学腐蚀时,正极上是氧气发生得电子的还原反应;
③将水煮沸可以将水中的空气排出,植物油和水是互不相溶的;
④碱石灰是可以吸水的.
(2)根据金属铁生锈的电化学原理来解释。
(1)①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触;
②铁钉发生电化腐蚀,负极上铁为活泼金属,易失去电子而被氧化,正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-;
③水中溶解有一定的空气,煮沸可以将空气排出,植物油和水是互不相溶的,它的作用是隔绝空气中的氧气;
④碱石灰能吸水,它的作用是吸收空气中的水蒸气;
(2)铁生锈会消耗氧气,这样会使试管内压强低于大气压,所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压。
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【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
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【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只做氧化剂
D.某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原
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【题目】氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN 的电离常数Ka=62×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:_________________________。
(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_________________。
(3)系列操作B 为_____________________。
(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。
②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
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【题目】现有下列几种有机物: A.CH4B.(CH3)2C=CH﹣CH3 C.C2H2
D.C6H14 E.CH2=CH﹣CH=CH2 F.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是 , 互为同分异构体的是 .
(2)用系统命名法对B进行命名 .
(3)A可与Cl2反应生成二氯甲烷,用﹣个化学方程式表示该反应 .
(4)B发生加聚反应的化学方程式为 .
(5)用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的 .
(6)如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式 .
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【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。
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【题目】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,其还原产物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.②③B.①②③C.①④⑤D.全部
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【题目】某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应,所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
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