【题目】下列物质的电子式正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A．氯离子没有标出最外层电子；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．溴离子带有1个单位负电荷，两个溴离子不能合并；
D．氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子。
A．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为
，A错误；
B．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，B错误；
C．MgBr2为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化镁正确的电子式为
，C错误；
D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为
，D正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。
(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。
(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。
(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。
(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组对铁生锈过行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；
③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；
④实验C中碱石灰的作用是___________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________
（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
（2）上述B步骤操作的目的是 ．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ．
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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:______________________________。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→b→c→______________。(填接口字母)。
③装置F中应盛装的试剂是________，装置D的作用是____________________。
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________________________________。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________________________________。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_____(填编号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________
（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。
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【题目】标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。
（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。
（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）
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