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    砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常状态下是固体
    B．可以有+3、+5、-3等多种价态
    C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱
    D．砷的还原性比磷弱
    A．氮、磷、砷的单质都属于分子晶体，熔点依次增大，砷在通常状态下是固体，故A正确；
    B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
    C．磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
    D．磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

    （2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
    （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
    （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
    （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
    （6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
    （2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
    （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
    （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
    ①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑤由g和h的相互制备情况进行判断
    （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    B．金属性：K＞Na
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D．原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥种元素，填写下列空白：
    族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1
    2①
    3②③④⑤⑥
    （1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______（填具体元素符号）．原子结构示意图为______．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______（填具体元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式______．
    （4）①和④两元素分别形成的最高价氧化物中，熔点较高的是______（填具体化学式）．
    （5）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在______寻找半导体材料．
    （Ⅱ）化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切，其中油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．请按要求回答下列问题（填名称）：
    （1）油脂在酸性条件下水解的最终产物是______和______．
    （2）淀粉水解的最终产物是______．若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入______，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入几滴______，应观察到出现蓝色．
    （3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素c的含氧酸一定是强酸
    B．元素a、d的原子半径：a＞d
    C．元素b在自然界中存在游离态
    D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（　　）
    A．位于周期表中部的过渡元素
    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    C．右上方区域的非金属元素
    D．左下方区域的金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．钙C．磷D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

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