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    下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．钙C．磷D．碘
    A．Cu的外围电子排布为3d104s1，处于ds区，ⅠB族，故A选；
    B．Ca的外围电子排布为4s2，处于s区，ⅡA族，故B不选；
    C．P的外围电子排布为3s23p3，处于p区，ⅤA族，故C不选；
    D．I的外围电子排布为5s25p5，处于p区，ⅦA族，故C不选；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
    （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
    C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
    （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
    （6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


    时间（h）
    钾元素
    温度熔出率    		1.52.53.03.54.0
    830℃0.4810.5750.6260.6690.685
    890℃0.5790.6910.6940.6990.699
    950℃0.6690.7140.7140.7140.714
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常状态下是固体
    B．可以有+3、+5、-3等多种价态
    C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱
    D．砷的还原性比磷弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．原子结构示意图为的元素
    B．原子的电子式为的元素
    C．第二周期ⅦA族的元素
    D．第三周期IA族的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素
    B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数
    B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
    C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径
    D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZR
    W
    A．五种元素可能都是金属元素
    B．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    B．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH
    D．氧化性：Cl2＞S＞P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，
    （2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为______；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：______．
    （3）在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是______，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式______．

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