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    【题目】下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

    A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和N原子之间存在共价键和配位键，A正确；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O-O原子之间存在共价键，不存在配位键，B错误；C．水合氢离子中存在配位键和共价键，但不含离子键，C错误；D．氧化镁中只存在离子键，不存在共价键和配位键，D错误；答案选A。

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    【题目】【2015新课标2】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

    A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

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    【题目】利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2

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    【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置 中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

    A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    （5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

    （2）PO43-的空间构型是___________。

    （3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

    为______________________。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应

    C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强

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    【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

    C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

    A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    B. 恒温条件下，缩小反应容器体积

    C. 恒容条件下，升高温度

    D. 恒温条件下，扩大反应容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

    A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

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