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    【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

    C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。

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    电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为 。

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    A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

    C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是

    A. 烧碱 B. 食用醋 C. 氯化铵 D. 纯碱

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    【题目】下列叙述错误的是 （ ）

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    B. 0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

    C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

    D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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