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    【题目】组成人体最基本的元素是

    A. C B. C、H、O C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

    【答案】A

    【解析】在生物体内，碳链构成了生物大分子的基本骨架，因此C是组成人体最基本的化学元素，故A项正确，B、C、D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

    选项

    实验现象

    原因分析

    A

    证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（　）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏

    C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

    D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

    11.下列说法正确的是（　）

    A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

    B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

    C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

    D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

    12.对下列各组中的实验

    碘化钠溶液溶液变蓝色

    B

    新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色

    C

    SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性，使其褪色

    D

    向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

    在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：( )

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    ④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑤常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子

    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是

    A

    B

    C

    D

    M

    Ca(OH)2溶液

    AlCl3溶液

    NaAlO2溶液

    Mg(OH)2悬浊液

    N

    CO2

    氨水

    盐酸

    NH4Cl饱和溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置 中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

    A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    （5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

    （2）PO43-的空间构型是___________。

    （3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

    为______________________。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

    C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是( )

    A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏合剂 D．制玻璃

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