[题目]铅蓄电池是典型的可充电电池.电池总反应式为:[Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢.氧的氧化还原):(1)放电时.正极的电极反应式是 .电解液中H2SO4的浓度将变 .当外电路通过1 mol电子时.理论上负极板的质量增加 .电池中消耗的硫酸物质的量为 .(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时.若按如图连接.电解一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是。

电解液中H2SO4的浓度将变，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加，电池中消耗的硫酸物质的量为。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成。B电极上生成，充电完成后，重新放电，A电极为极。

【答案】（1）PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O；小；48g;1mol；（2）Pb；PbO2；负。

【解析】

试题分析：（1）放电是电池，根据原电池的工作原理，正极是得电子，化合价降低，因此PbO2是正极材料，电极反应式为PbO2＋2SO42－＋4H＋＋4e－=PbSO4＋2H2O；根据总电极反应方程方式，硫酸被消耗，因此硫酸的浓度减小；负极材料：Pb＋2SO42－－2e－=PbSO4，负极板质量增加的是SO42－的质量，因此通过1mol电子时，增加的质量是1×96/2g=48g；消耗Pb的物质的量为0．5mol，因此消耗硫酸的物质的量为1mol；(2)A接的是电源的负极，A作阴极，发生电极反应式为PbSO4－2e－=Pb＋SO42－，因此A电极上是Pb，B接电源的正极，B为阳极，PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，B电极上产生PbO2，重新放电，A电极为负极。

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