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    【题目】关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是

    A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA

    C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．生成1 mol N2，电子转移总数应该为5NA ，A错误， B正确。C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为5NA，CD错误。

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    C. 生物与非生物完全相同 D. 生物与非生物完全不同

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    [Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    (1)放电时，正极的电极反应式是 。

    电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为 。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。B电极上生成 ，充电完成后，重新放电，A电极为 极。

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    【题目】利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

    D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

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    【题目】外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

    A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

    C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

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    【题目】随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　)

    A. 利用电池外壳的金属材料

    B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C. 回收其中的石墨电极

    D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

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    【题目】组成生物体最基本的元素是（ ）

    A. C B. O

    C. H D. N

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    【题目】（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    平衡时H2的转化率为 ___________ 。

    反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

    ③ 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

    （2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

    B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

    写出电解时A极的电极反应式： __________________。

    ③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    甲烷燃料电池的负极反应式是： ．

    当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．

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