【题目】下列各物质对水的电离不会产生影响的是
A. 氯化钠 B. 氯化铵 C. 氯化铁 D. 氯化氢
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【题目】(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂,在单位时间内提高合成氨产率
B.对于2HI(g) H2(g)+2CO(g),达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深
C.对于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),达平衡后增大压强,再次平衡后O2的浓度保持不变
D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大
键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
① 确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):( )
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
④在标准状况下,1mol氦气含有的原子数为NA
⑤常温常压下,32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子
⑥标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦
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【题目】向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是
A | B | C | D | |
M | Ca(OH)2溶液 | AlCl3溶液 | NaAlO2溶液 | Mg(OH)2悬浊液 |
N | CO2 | 氨水 | 盐酸 | NH4Cl饱和溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判断正确的是
A.生成1 mol N2,电子转移总数为3NA B.生成1 mol N2,电子转移总数为5NA
C.溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NA D.溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA
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