【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大
键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
① 确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
【答案】(1)①H<C<N<O(2分)②BC(2分)③N≡C-O-H(2分)
(2)①具有孤对电子(1分)②B(1分)N2(2分)
(3)d区(1分)(4)①Fe2Al(2分)②(2分)
【解析】
试题分析:(1)①非金属性越强,电负性越大,所以大小顺序是H<C<N<O。
②A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水,A正确;B.CO2是直线型结构,碳原子是so杂化,B不正确;C.苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键,也不是碳碳双键,而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C不正确;D.CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,D正确,答案选BC。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,因此氰酸的结构式为N≡C-O-H。
(2)①配体中必需含有孤对电子,否则不能形成配位键。②根据六氰合亚铁离子的化学式可知,分子中不存在非极性键,答案选B。电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与 CN- 互为等电子体的单质分子是氮气。
(3)区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级名称,所以根据构造原理可知Ti属于d区。
(4)根据晶胞的结构可知,含有的铁原子是8×1/8+6×1/2+12×1/4+1=8。铝在晶胞内部,所以含有4个铝原子,因此化学式为Fe2Al。设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x,则有,解得x=
。
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【题目】下列实验能达到目的的是
A. 用可见光束照射以区别溶液和胶体
B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
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【题目】【2016年新课标3】下列说法错误的是( )
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
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【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖摩尔质量为 ,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L(保留两位小数);
(3)实验室配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g,
需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等;
(4)下列说法不正确的是_________(填序号).
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.
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【题目】据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是
A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑ D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
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【题目】298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL
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【题目】利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
D.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
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