Question

【题目】298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B．左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、电极总反应是Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，根据原电池的工作原理，锌的化合价升高，锌作负极，故错误；B、根据选项A的分析，消耗Fe3＋，红色变浅，故正确；C、Pt作正极，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，因此无气泡冒出，故错误；D、根据信息，Fe3＋被还原成Fe2＋，故错误。