【题目】298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
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【题目】下列有关表述正确的是 ( )
A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B. 所有生物的组成成分都有DNA
C. 只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架
D. 被形容为“生命的燃料”的物质是储存能量的淀粉或糖原
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【题目】有 4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl 溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过 实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大
键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
① 确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。
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【题目】下列关于生物体的组成元素的说法,正确的是( )
A. 脂肪、磷脂和蛋白质都可以供能
B. 糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O元素
C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和含量上基本相同
D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和含量上基本相同
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【题目】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题:
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
(1)上表中的温度差平均值为 ℃
(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= (取小数点后一位)。
(3)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
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【题目】(1)制备氢氧化铁胶体,向沸水中逐滴滴加 溶液,继续加热至 为止,写出有关反应的化学方程式 。
(2)若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量,会出现一系列变化的现象为 (填序号)
A.无明显变化 B.出现红褐色沉淀 C.红褐色沉淀溶解
写出有关的离子方程式 .
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 能级就是电子层
B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同
D. 不同能层中的s能级的能量高低相同
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