Question

【题目】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：

实验 数据	盐酸起始温度t1/℃	氢氧化钠起始温度t2/℃	两溶液混合后 温度t3/℃
1	21.0	21.1	26.9
2	21.5	21.7	28.2
3	21.9	22.1	28.7
4	22.3	22.5	29.2

（1）上表中的温度差平均值为 ℃

（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。

（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

Answer 1

【答案】(1)6.7；(2)-56.0kJ/mol；(3)a、b、c、d。

【解析】

试题分析：（1）第一组数值与其他数值相差较大，因此第一组数值忽略不计，第2组中盐酸和氢氧化钠平均温度为21.6℃，两溶液混合后的温度与混合前的温度差为(28.2－21.6) =6.6℃，第三组混合前的平均温度是22.0℃，混合后和混合前的温差是6.7℃，第四组混合前的平均温度为22.4℃，混合后的温度和混合前的温度差为(29.2－22.4)=6.8℃，因此平均温度差为6.7℃；（2）根据△H=－cm△t/n(H2O)=－4.18×10－3×200×6.7/（100 × 10－3 × 1） kJ·mol－1 = －56.0 kJ·mol－1；(3)a、根据(2)计算出的中和热小于57.3，造成热量的损失，实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，热量减小，故正确；b、铜导热效果好，造成热量的损失，故正确；c、多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，造成热量损失，故正确；d、发生中和反应，造成温度升高，温差减小，故正确。