已知某温度下.K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1.K(HF)= 6.8×10-4mol·L-1.K(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L-1..K(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中.pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4mol·L^－¹、K(CH₃COOH)=1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)=6.4×10^-6mol·L^－¹。物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

解析:

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天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x等），部分反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g） ②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C （s）十O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应①的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH₂O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为

66.7%

，H₂的体积分数为

22.2%

．
（3）NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为

BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下，反应 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）

A．该温度下反应2SO₂（g）+2NO₂（g）?2SO₃（g）+2NO（g）的平衡常数为0.48

B．若该反应△H＜0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时

n(NO2)

n(NO)

一定比原平衡小

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下CH₃COOH的电离常数k=1.6×10^-5，该温度下向20mL 0.01mol?L^-1　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
（1）a点溶液中c（H⁺）为

4×10^-4mol/L

mol?L^-1；
（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

或

c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

．C点溶液中离子浓度大
小顺序为

c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是

（填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反应②平衡常数的表达式K=

；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
写出H₂还原V₂O₅得到V₂O₃的热化学方程式：

；
（4）用钒酸钠（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等杂质离子）制备高纯V₂O₅流程如下：

①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是

；
②在25℃时，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若净化后溶液中的Mg²⁺的平衡浓度为 1.0×10^-4 mol?L^-1，则溶液中c（P0₄^3-）=

；
③加入NH₄Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为

；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生的反应为：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为

（用含m、a、b的代数式表示）．

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