【题目】一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化B.v(CO)=v(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键
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【题目】如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反应可用于检验D
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【题目】有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① SH2SO4
途径② SSO2
SO3
H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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【题目】X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足此转化关系的是( )
物质 选项 | X | Y | Z |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Cl2 | HCl | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不再发生变化
B. 容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
C. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
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【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生
B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量
D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】选做(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ;
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”.“小于”.或“等于”)。
(2)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下:
(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。
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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:
(1)处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=______(用K1、K2表示)
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:
①则该反应的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp,则该反应的平衡常数表达式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a点的平衡常数kp =_________(MPa)1 (结果保留 3 位有效数字,分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
则:与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。
(3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2和NO2的体积_____。
(4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由________________。
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