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    【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )

    A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生

    B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3

    C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量

    D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

    【答案】B

    【解析】

    A. 在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

    B. 此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用 18O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3，故B选；

    C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故C不选；

    D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

    故选B。

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    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

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    【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是

    A. 分子式为C3H4O3

    B. 1mol该分子能与2molH2加成

    C. 分子中只有极性键

    D. 标准状况下8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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    【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是

    A.干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    B.干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极

    C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    【题目】一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

    A.体系的压强不再发生变化B.v(CO)=v(H2O)

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    (2)按要求写出下列反应的方程式：

    ③的化学方程式：___________________，

    B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

    (3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

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