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    【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是

    A.干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    B.干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极

    C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

    【答案】D

    【解析】

    由干电池的电极反应，可确定锌筒为负极，石墨棒为正极。

    A．干电池工作时，电子流动方向是由负极(锌筒)经外电路流向正极(石墨棒)，A正确；

    B．由分析知，干电池中锌筒失电子作负极，石墨棒得电子作正极，B正确；

    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌失电子的物质的量为0.1mol，质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g，C正确；

    D．干电池为一次电池，不能实现电能向化学能的转化，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是 ( )

    A. C4H10有3种同分异构体

    B. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，两者互为同分异构体

    C. 戊烷（C5H12)有4种同分异构体

    D. 主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名错误的是(　　)

    A. 1，2，4-三甲苯

    B. 3-甲基-1-戊烯

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    (1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，则△H3=______kJ·mol﹣1。

    (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。

    (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是(　 )

    物质

    选项　　

    X

    Y

    Z

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    B

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Cl2

    HCl

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )

    A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生

    B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3

    C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量

    D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

    ③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

    若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K= 请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发进行的条件是_________。

    (2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。

    ①下列说法正确的是____。

    A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态

    B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态

    C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

    D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

    ②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____

    (3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图的使用说法正确的是

    A.甲装置吸收 NH3制氨水

    B.乙装置需添加其它仪器才能检验其气密性

    C.丙装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

    D.丁装置收集并吸收多余的 HCl

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