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    【题目】下列可以直接用于加热的玻璃仪器是

    A. 量筒 B. 坩埚 C. 试管 D. 容量瓶

    【答案】C

    【解析】

    用于直接加热的仪器仪器有：坩埚、蒸发皿、试管和燃烧匙等。

    A.量筒不能进行加热，故A错误；
    B.坩埚可用于直接加热，但不是玻璃仪器，故B错误；
    C. 试管是可用于直接加热的玻璃仪器，故C正确；

    D. 容量瓶不能进行加热，故D错误。
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

    ①微生物脱氮法：N2

    ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是

    A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大

    B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

    C. 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

    D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：

    (1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

    (2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

    (3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

    (4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

    A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

    C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③海水④墨水，能观察到丁达尔效应的是

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。

    (2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数为__________个。

    (3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。

    (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）

    A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)<c(Cl－)C.c(NH4+)>c(Cl－)D.无法判断

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