【题目】下列可以直接用于加热的玻璃仪器是
A. 量筒 B. 坩埚 C. 试管 D. 容量瓶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废水中氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:
①微生物脱氮法:N2
②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮,下列有关说法正确的是
A. 该废水大量直接排放,对水体的影响不大
B. 微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率
C. 步骤a发生反应:NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+
D. 化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降
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【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白:
(1)质子数决定________的种类;质子数和中子数决定________的种类。
(2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。
(3)质量数=________+________,对任一原子,核电荷数=________;对中性原子,核外电子数=________。
(4)ZXn-中核外电子数=________,ZXn+中核外电子数为________。
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【题目】加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为__________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。
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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)===
P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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【题目】100℃时,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(NH4+)<c(Cl-)C.c(NH4+)>c(Cl-)D.无法判断
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