【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白:
(1)质子数决定________的种类;质子数和中子数决定________的种类。
(2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。
(3)质量数=________+________,对任一原子,核电荷数=________;对中性原子,核外电子数=________。
(4)ZXn-中核外电子数=________,ZXn+中核外电子数为________。
【答案】元素原子AZA-ZZ质子数中子数质子数质子数Z+n Z-n
【解析】
应依据元素、核素的概念和中性原子、阴阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系分析解答。
(1)不同种原子的质子数不同,元素的种类是由原子的质子数决定的;原子中质量数=质子数+中子数,原子不同质量数不同,即原子的核内质子数和中子数决定原子的种类;
(2) 原子中:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A),代表一个质量数为A、质子数为Z、中子数为A-Z、核外电子数为Z的原子;
(3)质量数=质子数+中子数,对任一原子,核电荷数=质子数;对中性原子,核外电子数=质子数;
(4)ZXn-中核外电子数=Z+n,ZXn+中核外电子数为Z-n。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品,B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一,I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol-1,且与H所含元素种类相同。
回答下列问题:
(1)C的结构式是_____,I的化学式是_____。
(2)反应①的离子方程式是______。
(3)反应②的化学方程式是______。
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【题目】工业合成氨的反应为:N2+3H22NH3,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率
C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
A. 升高温度,X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
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【题目】氢气是未来非常理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题:
(1)分解海水时,________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质,正极的电极反应式为________;若把燃料改为甲烷,负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下,向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的
。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________;平衡时,N2的转化率为________,混合气体的平均相对分子质量为________。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A. HF的电子式: B. HClO的结构式:H—O—Cl
C. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰
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