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    有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物中氧的质量分数是（  ）

    　　A．36.8％

    　　B．37.6％

    　　C．51.2％

    　　D．无法计算

    答案：B
    提示：

    		，，三种物质中n（Na）∶n(s)＝2∶1，所以组成的混合物中也符合n（Na）∶n(s)＝2∶1，即m（Na）∶ m(s)＝46∶32

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色．根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）该气体中含有
    H2S、CO2
    H2S、CO2
    （填写化学式）
    （2）此无色溶液至少存在
    3
    3
    种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．
    第一种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2SO3
    Na2S、Na2CO3、Na2SO3
    ；
    第二种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
    ；
    第三种情况：
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
    Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
    ；
    第四种情况：
    无
    无
    ；（可不填满，也可补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
    D
    D

    A．充分加热后一定有固体残留           
    B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         
    D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
    先逐渐增大，后逐渐减小
    先逐渐增大，后逐渐减小
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    ．
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
    搅拌（或加热）
    搅拌（或加热）
    的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    ．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
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    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为
     
    或
     
    ．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为
     
    ．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
     
    措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物中氧的质量分数是（  ）

    　　A．36.8％

    　　B．37.6％

    　　C．51.2％

    　　D．无法计算

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