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    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式可能是（ ）

    A. B.

    C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3

    【答案】C

    【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H，

    1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)即=8mol。A、分子式是C6H14，耗氧量为6+3.5=9.5mol，故A错误；B、分子式是C5H12，耗氧量为5+3=Bmol，分子式中含有4种化学环境不同的H，故B错误；C、分子式是C5H12，耗氧量为5+3=8mol，分子式中含有3种化学环境不同的H，符合题意，故C正确；D、分子式是C4H10，耗氧量为4+2.5=6.5mol，故D错误；故选C。

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    A. x ＝1

    B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

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    【题目】将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）

    A．A、B的转化率均为20%

    B．m值为1

    C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1

    D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

    A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

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