Question

（1）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
试完成下列问题：
Na₂A溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

 

 （用离子方程式表示）．
（2）pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是

 

、

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性；
（2）氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）．

解答： 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=10^-9 mol?L^-1，
故答案为：10^-5 mol?L^-1；10^-9 mol?L^-1．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意（1）中该二元酸两步电离的不同，知道（2）酸中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．