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    1．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与常温下氢氧化钠溶液充分反应时转移的电子数为2NA
    B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
    C．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA

    分析 A、氯气和碱的反应为歧化反应；
    B、铜和硫反应后变为+2价；
    C、镁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误；
    B、铜和硫反应后变为+2价，故1mol铜反应后转移1mol即NA个电子，故B正确；
    C、镁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的镁离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．填空：
    （1）C2H2分子的结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3σ键2π键
    （2）CH2Cl2分子的中心原子轨道采取sp3杂化，该分子是否为极性分子是
    （3）PCl3分子的VSEPR模型构型为四面体形，分子的实际构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
    B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用系统命名法命名下列物质：
    ①2-甲基戊烷          
    ②2，3-二甲基戊烷
    ③乙苯              
    ④3-甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1摩单质碳在二氧化碳和氧气的混合气体中高温燃烧，生成气体的物质的量可能是（　　）
    A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如图．则水杨酸的芳香族同分异构体（　　）
    A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基
    C．都能与氢氧化钠溶液反应D．分子式都是C7H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配　料氯化钠、碘酸钾
    含碘量（20mg～40mg）/1kg
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
    KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
    B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    F．静置
    G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
    H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    ①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
    ③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）14.51g白色沉淀是什么？并写出生成沉淀的离子方程式．
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．
    （3）产生的气体在标准状况下的体积．
    （4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．

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