Question

10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO₃．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄-3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）要使上述反应生成的I₂从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I₂的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

Answer 1

分析 （1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，K为+1价，0为-2价；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（3）可用萃取、分液的方法回收碘，实验步骤为：检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液等；
（4）由避热可知不稳定，易分解；
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和氯气．

解答 解：（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，K为+1价，0为-2价，则O原子应为3个，碘酸钾为KIO₃，故答案为：KIO₃；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：KIO₃；5；3；3；3；3；
（3）①要使上述反应生成的I₂从溶液中分离出来，应先检漏，装入药品后充分振荡，静置后分层，故答案为：检漏：充分振荡；静置；
②用烧杯接收下层I₂的有机溶液，说明萃取剂的密度比水大，一般可用四氯化碳，
故答案为：四氯化碳；
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（4）由避热可知不稳定，易分解，故答案为：不稳定，受热易分解；
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和氯气，该反应为I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂，故答案为：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

点评 本题以信息的形式考查碘及其化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及化学式、氧化还原反应、萃取等，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．