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    19．世界卫生组织对塑化剂DEHP（分子式为C24H38O4）规定的每日耐受摄入量为每千克0.025毫克，以体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．体重为78kg的成人每天摄入下列DEHP时，不安全的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．5×10-6NA个DEHP分子
    B．含有1.2×10-4NA个碳原子的DEHP分子
    C．含有2×10-5NA个氧原子的DEHP分子
    D．含有2.0×10-4NA个氢原子的DEHP分子

    分析 根据题意可知，体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克即1.95×10-3g以上的DEHP是不安全的，根据DEHP（分子式为C24H38O4）的摩尔质量为390g/mol，求出DEHP的物质的量，然后即可求得分子个数，据此分析．

    解答 解：根据题意可知，体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克即1.95×10-3g以上的DEHP是不安全的，由于DEHP（分子式为C24H38O4）的摩尔质量为390g/mol，故1.95×10-3gDEHP的物质的量n=$\frac{1.95×1{0}^{-3}g}{390g/mol}$=5×10-6mol．
    A、DEHP的物质的量n=$\frac{1.95×1{0}^{-3}g}{390g/mol}$=5×10-6mol，故分子个数为5×10-6NA个，故A正确；
    B、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含24个碳原子，故含有的碳原子的总数最多为1.2×10-4NA个，故B正确；
    C、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含4个氧原子，故含有的氧原子的总数最多为2×10-5NA个，故C正确；
    D、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含38个H原子，故含有的H原子的总数最多为1.9×10-4NA个，故当含有2×10-4个H原子时，则DEHP超标，故不安全，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配　料氯化钠、碘酸钾
    含碘量（20mg～40mg）/1kg
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
    KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
    B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    F．静置
    G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
    H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    ①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
    ③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径  A＞B＞D＞C
    B．原子序数  d＞c＞b＞a
    C．离子半径  C＞D＞B＞A
    D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
    B．加热55-60℃通常通过水浴来实现
    C．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
    D．纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．化合反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）14.51g白色沉淀是什么？并写出生成沉淀的离子方程式．
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．
    （3）产生的气体在标准状况下的体积．
    （4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜条件下能发生如下图系列转化：

    1若B能发生银镜反应，试解答下列问题：
    （1）试确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br；
    （2）用化学方程式表示下列转化过程
    反应①：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    2若B不能发生银镜反应，试解答下列问题：
    （1）试确定A的结构简式是CH3CH（OH）CH3；
    （2）用化学方程式表示下列转化过程
    反应②：
    反应④：
    反应⑤：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
    B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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