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    11．相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

    分析 ①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，根据对应的酸越弱，则盐越水解来分析．

    解答 解：①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；
    ②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，而对应的酸越弱，则盐越水解，故水解程度③Na2CO3＞④NaHCO3＞②CH3COONa，水解程度越大，则碱性越强，pH越大，故pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故选B．

    点评 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意越弱越水解的规律的应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率与化学平衡
    （一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （2）x=3．
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    　实验编号　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
    　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
    　ii150$\frac{1}{3}$5
    　iii　350$\frac{1}{3}$　5
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②A、B中N2转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
    C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．
    （1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5NA．
    （2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化剂是TiCl4，还原产物是Ti．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码XZW
    原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
    粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
    （1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
    （2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-．
    （3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
    空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
    反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
    况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
    的体积不变）．
    （4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO2（气）+O2（气）?-2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
    t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
    （5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．用图（a）装置电解精炼铝
    B．用图（b）装置制备Fe（OH）2
    C．图（c）装置可制得金属钾
    D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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