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    某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）

    A．通入N2B．通入NO2C．升高温度D．通入N2O4

    AC

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器中，放入一定量的NO2，发生下列反应：2NO2（气）?N2O4（气）△H＜0，达到平衡后，若分别改变下列条件，重新达到平衡状态后，能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ；精英家教网
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ；
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)c(HSO3-)
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（　　）
    A、此时Y的浓度为0.6mol/LB、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）

    某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为        　       。

    （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是       。

    （3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。

    （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

     

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