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    （2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
    （1）写出物质的化学式：A：
    HNO3
    HNO3
    B：
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    C：
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
    C
    C
    ，对应的离子方程式为：
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
    项目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 对B电离的影响
    取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
    取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液
    分析：（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3?H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3?H2O；C为NH4NO3；
    （2）酸、碱对水的电离起到抑制作用，能水解的盐促进水的电离；
    （3）稀释促进电离平衡和水解平衡，平衡状态下粒子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，依据氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数判断．
    解答：解：（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3?H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3?H2O；C为NH4NO3；
    故答案为：HNO3，NH3?H2O，NH4NO3；
    （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是硝酸铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    故答案为：C；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （3）若将a mol?L-1的B为NH3?H2O溶液进行下列实验，稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液，溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
    故答案为：
    项目 c（H+） c（OH-） 对B电离的影响
    取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 增大 减小 促进
    取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 增大 减小 抑制
    点评：本题考查了物质推断的应用，物质组成和性质的判断，弱电解质的电离平衡的影响因素，溶液稀释过程中离子浓度的变化，水溶液中离子积的应用，题目难度中等．
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    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
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    kg．

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