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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率，正确；B、因为该反应是可逆反应，所以二氧化硫不可能100%转化为三氧化硫，正确；C、提高氧气的浓度，使平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，正确；D、达到平衡时，二氧化硫、三氧化硫的浓度都保持不变，但不一定相等，错误，答案选D。

    考点：考查条件对平衡的影响，平衡状态的判断

     

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    A．该反应过程为吸热反应

    B．若加入催化剂，ΔH数值会减小

    C．若加入催化剂，B点会降低

    D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

     

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    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( )

    A．0.40 mol B．0.20 mol

    C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（B）卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( )

    A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（B）卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版） 题型：选择题

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    A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

    B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

    C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

    D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

     

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