Question

常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

B．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.对于弱酸醋酸来说，pH越小，酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积就越小，所以pH=2和pH=3的醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb >10Va，错误；B.盐酸是强酸，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后，电离的碱恰好与酸中和，但是为电离的碱会继续电离，最终使溶液显碱性，错误；C.两种一元酸的浓度、体积相同，则二者的物质的量相同，向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时，由于CH3COOH是弱酸，若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些，因此溶液呈中性时，消耗的NaOH的体积是V1>V2，正确；D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和，所以混合溶液显中性，错误。

考点：考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。