Question

（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．

（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是_________________________ ．

（2）灯泡的现象是_____________________________，原因是________________________

__________________________________________________________________。

（3）发生反应的离子方程式为：_________________________________________．

 

Answer 1

（1）产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色； （2）灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮 ， H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O

【解析】

试题分析：由题意可知，发生Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，则（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

考点：强弱电解质及离子方程式书写