Question

已知多种重金属化合物能催化H₂O₂的分解．试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H₂O₂溶液； B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现明显的颜色变化．回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H₂O₂的物质是（写化学式）______．
（2）试管中产生的气体是______．
（3）B中发生反应的化学方程式______．
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体______，胶头滴管预先吸入液体______．
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少______装置．

Answer 1

解：（1）氨水与硝酸银溶液发生反应生成配合物，可为[Ag（NH₃）₂]⁺、[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃，反应发生氨气的催化氧化，说明银氨溶液起到催化作用，
故答案为：[Ag（NH₃）₂]⁺ {或[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃}；
（2）锥形瓶C内出现明显的颜色变化，应为NO的NO₂的反应，说明B中NH₃和O₂发生催化氧化，A中气体为NH₃和O₂，故答案为：O₂、NH₃；
（3）B中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
（4）生成氧气的固体可为Na₂O₂，加入浓氨水，水和过氧化钠反应生成氧气，放出大量的热，促使氨气挥发，故答案为：Na₂O₂；浓氨水；
（5）氮氧化物有毒，应有尾气处理装置，故答案为：尾气吸收．
分析：氨水与硝酸银溶液发生反应生成配合物，可为[Ag（NH₃）₂]⁺、[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃，锥形瓶C内出现明显的颜色变化，应为NO的NO₂的反应，说明B中NH₃和O₂发生催化氧化，A中气体为NH₃和O₂，进而说明银氨溶液中[Ag（NH₃）₂]⁺ {或[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃}起到催化作用，A也可用过氧化钠和浓氨水代替，氮氧化物有毒，应有尾气处理装置．
点评：本题考查氨气的催化实验探究，题目难度中等，注意根据C中颜色的变化判断A中应生成氨气和氧气，可为H₂O₂或Na₂O₂反应生成氧气．