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    【题目】美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种铁催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到CO 与氧原子形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是（ ）

    A. CO、CO2均属于酸性氧化物

    B. O2断键形成氧原子时需放出能量

    C. CO 与氧原子形成化学键生成CO2 需要吸收能量

    D. CO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移

    【答案】D

    【解析】

    A．CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，故A错误；B．断开化学键需要吸收热量，形成化学键时放出热量，故B错误；C．形成化学键时放出热量，故C错误；D．CO转化为二氧化碳时碳元素的化合价升高，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，故D正确；故选D。

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    催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

    （Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

    （Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

    （Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

    （1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

    ①该反应的反应热△H=__________。

    ②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。

    （2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。

    （4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    ①该电池工作时，H+向__________极移动（填“正”或“负”）；

    ②a电极的电极反应式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO3)3溶液显酸性，此酸性条件下，NO3-也能氧化Cu。

    （1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

    ……

    ①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。

    ②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。

    （2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

    1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

    Ⅲ

    将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu

    ……

    ①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）

    a．0.1mol/LHNO3溶液

    b．0.1mol/LFeCl3溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

    ②测定溶液pH值的操作是__________。

    ③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。

    （3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。

    （4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    7.9×10-4

    Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

    3.2×10-10

    Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

    3.2×10-7

    甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

    A. 原子半径：丁>丙>乙

    B. 单质的还原性：丁>丙>甲

    C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
    A.2.5×1019个
    B.2.5×1022个
    C.5×1019个
    D.5×1022个

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    【题目】下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）

    A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

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