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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p1 →1s22s22p63s23p63d104s2

B

解析试题分析:由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge;Si和Ga,同一主族,Si在Ga上一周期,Si第一电离能大;Si、P、S为同一周期相邻元素,P元素原子的3p轨道为半充满,稳定性强,电子能量较低,P元素的第一电离能大,即第一电离能P>S>Si,所以第一电离能P>S>Si>Ga,因此P原子失去1个电子吸收的能量最多,答案选B。
考点:考查考查核外电子排布规律、电离能的比较

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:

元素




原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
 
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A.① B.①③ C.②④⑤ D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3
C.当它形成含氧酸根离子RO4时,还可以形成RO3
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若某一个原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列各项说法正确的是

A.该元素原子最外层共有3个电子 
B.该元素位于第5周期ⅡA族 
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A的原子结构示意图为:,其基态原子的价电子层电子排布式正确的是

A.3s23p2 B.3d24s2 C.4s24p2 D.3s23p4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C,B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子半径:A2->C>B2+               B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>C         D.还原性:A2-<C

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