现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 +1 +6.-2 +1 -2 下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C．常温下.丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

解析试题分析：甲和丙的主要化合价是＋1价，属于第IA族元素。乙和丁的主要化合价是－2价，则位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金属晶体，金属晶体的离子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高。钠离子半径大于锂离子半径，因此Li的熔点高于钠的熔点，A不正确；钠是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化钠冶炼，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，B不正确；C、氧元素的两种氢化物水和双氧水，在常温下均是液体，C正确；D、硫离子核外电子层数是3层，电子层数最多，因此离子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此微粒半径大小顺序是S²^－＞O²^－＞Na^＋＞Li^＋，D正确，答案选AB。
考点：考查元素周期律的应用

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。